Pozycjonowanie oraz tworzenie stron www. Informacje na temat programu Google Adsense. Druk cyfrowy na życzenie - książki, recepty, katalogi - tanio! Pomysł na upominek na wesele twojej znajomej! Podkarpacki OTS, zdrowie omówienie chorób - objawy, leczenie

Wodorotlenek sodu
Ogólne informacje
Nazwa systematyczna	Sodu wodorotlenek
Inne nazwy	Zasada sodowa
Wzór chemiczny	NaOH
SMILES	[Na+][O-]
Masa molowa	40,00 g/mol
Wygląd	białe pastylki, kryształki lub płatki
Numer CAS	1310-73-2
Właściwości
Gęstość i stan skupienia	2,1 g/cm3 ; stały
Rozpuszczalność w wodzie	1,11 g/cm3 (20°C)
Temperatura topnienia	323°C (596 K)
Temperatura wrzenia	1 390°C (1 663 K)
Zasadowość (pKb)	-2,34
Budowa
Układ krystalograficzny	regularny
Niebezpieczeństwa
Klasyfikacja UE	C - Żrący, korodujący
NFPA 704	0 3 1
Temperatura zapłonu	niepalny
Temperatura samozapłonu	niepalny
Zwroty ryzyka	R35
Zwroty bezpieczeństwa	S1/2, S26, S37/39, S45
Podobne związki
Inne aniony	azotan soduchlorek sodusiarczan sodutiosiarczan sodufosforan sodu
Inne kationy	wodorotlenek potasuwoda amoniakalnawodorotlenek magnezuwodorotlenek wapnia
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotycząwarunków standardowych (25°C, 1000 hPa)

Wodorotlenek sodu (o wzorze NaOH) to związek nieorganiczny, bardzo mocna zasada.

Spis treści 1 Charakterystyka 2 Otrzymywanie 3 Działanie na organizm człowieka 4 Zastosowanie

//

Charakterystyka

W postaci stałej jest białą substancją o budowie krystalicznej. Ma właściwości higroskopijne, łatwo też łączy się z dwutlenkiem węgla z powietrza (tworząc powłokę węglanu sodu), dlatego należy ją przechowywać w szczelnie zamkniętych naczyniach.

W wodzie rozpuszcza się bardzo dobrze, wydzielając znaczne ilości ciepła i tworząc roztwór bardzo silnie żrącego ługu sodowego. Ciecz jest bezbarwna, bezzapachowa, niepalna. Wodny roztwór reaguje z kwasami, tlenkami niemetali i wodorotlenkami amfoterycznymi, tworząc sole sodowe. Jest śliski w dotyku, powoduje oparzenia. Działa korodująco na metale, szczególnie w obecności wilgoci. Niebezpiecznie reaguje z wieloma substancjami, m.in. glinem, cyrkonem, fosforem, nitrometanem.

Otrzymywanie

• połączenie tlenku sodu z wodą:

Na2O + H2O → 2NaOH

• reakcja sodu z wodą (przebiega bardzo gwałtownie, w jej wyniku powstaje gazowy wodór, który może ulec zapłonowi):

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑Reakcja sodu z wodą jest często pokazywana jako reakcja metalu aktywnego z wodą w szkołach, ze względu na względnie bezpieczny przebieg doświadczenia.

• kaustyfikacja sody (na sodę kalcynowaną działa się świeżym wapnem gaszonym):

Ca(OH)2 + Na2CO3 → 2NaOH + CaCO3

• na skalę przemysłową otrzymuje się go poprzez elektrolizę wodnego roztworu chlorku sodu (NaCl).

Na katodzie wydziela się chlor: Cl- → 1/2Cl2 + e-Na anodzie zobojętnieniu ulegają jony wodorowe pochodzące z wody: H3O+ + e- → H2O + 1/2H2

Działanie na organizm człowieka

W postaci pyłu, pary lub aerozolu wywołuje ból i łzawienie oczu, uczucie pieczenia w nosie i gardle, kaszel, uczucie duszenia się. Skażenie skóry wywołuje ból, zaczerwienienie, oparzenie chemiczne: pęcherze, martwicę. Rozległe skażenie skóry może spowodować wstrząs, zapaść. Skażenie oczu pyłem lub roztworem wywołuje zniszczenie aparatu ochronnego oczu, oparzenie gałki ocznej – rogówki i głębszych struktur oka. Drogą pokarmową wywołuje oparzenie błony śluzowej jamy ustnej gardła i dalszych części przewodu pokarmowego z ryzykiem uszkodzenia ścian, perforacji, krwotoku, ze wstrząsem i zgonem.W wypadku zatrucia niezbędnymi lekami są tlen, pyralgina do podawania pozajelitowego, zaś podczas leczenia stosuje się postępowanie objawowe.

Zastosowanie

• do wyrobu mydła
• do wyrobu szkła wodnego z krzemionki
• do produkcji detergentów, barwników,
• do czyszczenia rur kanalizacyjnych tzw. "Kret"
• do produkcji sztucznego jedwabiu
• do produkcji gumy, regeneracji kauczuku
• w procesach uzdatniania wody dla celów przemysłowych
• do rafinacji ropy i olejów mineralnych
• do przeróbki ciekłych produktów koksowania
• przemysł papierniczy