Pozycjonowanie oraz tworzenie stron www. Informacje na temat programu Google Adsense. Druk cyfrowy na życzenie - książki, recepty, katalogi - tanio! Pomysł na upominek na wesele twojej znajomej! Podkarpacki OTS, zdrowie omówienie chorób - objawy, leczenie

Wodorotlenek potasu
Ogólne informacje
Nazwa systematyczna	wodorotlenek potasu
Wzór chemiczny	KOH
Masa molowa	56 g/mol
Wygląd	biały, bez zapachu
Numer CAS	1310-58-3
Właściwości
Gęstość i stan skupienia	2 04 g/cm3 (20°C); ciało stałe
Rozpuszczalność w wodzie	1 130 g/l (20°C)
Podobne związki
Inne kationy	NaOH, LiOH, RbOH, CsOH
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotycząwarunków standardowych (25°C, 1000 hPa)

Wodorotlenek potasu (KOH) - wodorotlenek, jedna z najsilniejszych zasad.

W standardowych warunkach wodorotlenek potasu jest białym ciałem stałym o gęstości 2,04 g/cm3. Jako odczynnik chemiczny zazwyczaj produkowany jest w postaci łamliwych, krystalicznych, miękkich płatków lub granulek. Ma właściwości higroskopijne, większe niż wodorotlenek sodu. Bardzo dobrze rozpuszcza się w wodzie, np. w temp. 0 °C 97 g na 100 cm3, a w 20 °C 110 g na 100 cm3 H2O. Jest także rozpuszczalny w etanolu (w 20°C ok 400 g/l). Proces rozpuszczania jest silnie egzotermiczny. Roztwór, zwany dawniej ługiem potasowym, ma odczyn silnie zasadowy (pH ok.13). Temperatura topnienia KOH wynosi 360 °C, a temperatura wrzenia 1320 °C. Wodorotlenek potasu oraz jego roztwór wodny pochłania z powietrza dwutlenek węgla z wytworzeniem węglanu potasu, dlatego należy go przechowywać w szczelnych pojemnikach. Jest silnie żrący, powoduje poważne oparzenia. Po połknięciu powoduje oparzenia przełyku i żołądka, może spowodować jego perforację. LD50 (szczur, doustnie) wynosi 250-400 mg/kg.

Jak każdy alkaliczny wodorotlenek, można go otrzymać na skalę laboratoryjną w reakcji potasu z wodą. W większych ilościach otrzymuje się go poprzez elektrolizę roztworu chlorku potasu za pomocą katody rtęciowej (proces analogiczny jak przy produkcji wodorotlenku sodu). Dawniej otrzymywano go w formie zanieczyszczonej poprzez rozpuszczenie w wodzie popiołu pozostającego po prażeniu roślin.

Otrzymywanie:

Reakcja potasu z wodą:

2K + 2H2O → 2KOH + H2↑

Reakcja tlenku potasu z wodą:

K2O + H2O → 2KOH

Zastosowanie:

• stosowany do produkcji mydła, jako środek suszący i bielący, w technikach graficznych;
• wykorzystywany w litografii w procesie grawerowania oraz do pochłaniania gazów np. dwutlenku węgla z powietrza;
• zastosowanie w rytownictwie;
• stosowany do otrzymywania innych związków potasu, głównie soli.
• stosuje się go też do wyrobu miękkich mydeł, w syntezach organicznych jako mocna zasada.