Pozycjonowanie oraz tworzenie stron www. Informacje na temat programu Google Adsense. Druk cyfrowy na życzenie - książki, recepty, katalogi - tanio! Pomysł na upominek na wesele twojej znajomej! Podkarpacki OTS, zdrowie omówienie chorób - objawy, leczenie

Dane ogólneWłasności atomoweWłasności fizycznePozostałe dane

Najbardziej stabilne izotopy*

Tam, gdzie nie jest zaznaczone inaczej,użyte są jednostki SI i warunki normalne.

Sc - Ti - V  TiZr     Układ okresowy
Nazwa, symbol, l.a.*	Tytan, Ti, 22
Własności metaliczne	metal przejściowy
Grupa, okres, blok	4 (IVB), 4, d
Gęstość, twardość	4507 kg/m3, 6
Kolor	srebrzystobiały
Masa atomowa	47,867 u
Promień atomowy (obl.)	140 (176) pm
Promień kowalencyjny	136 pm
Promień van der Waalsa	bd
Konfiguracja elektronowa	[Ar]3d24s2
e- na poziom energetyczny	2, 8, 10, 2
Stopień utlenienia	4
Własności kwasowe tlenków	amfoteryczne
Struktura krystaliczna	heksagonalna
Stan skupienia	stały
Temperatura topnienia	1941 K (1668 °C)
Temperatura wrzenia	3560 K (3287°C)
Objętość molowa	10,64×10-6 m3/mol
Ciepło parowania	421 kJ/mol
Ciepło topnienia	15,45 kJ/mol
Ciśnienie pary nasyconej	0,49 Pa (1933 K)
Prędkość dźwięku	4140 m/s(293,15 K)
Elektroujemność	1,54 (Pauling)1,32 (Allred)
Ciepło właściwe	520 J/(kg*K)
Przewodność właściwa	2,34×106 S/m
Przewodność cieplna	21,9 W/(m*K)
I Potencjał jonizacyjny	658,8 kJ/mol
II Potencjał jonizacyjny	1309,8 kJ/mol
III Potencjał jonizacyjny	2652,5 kJ/mol
IV Potencjał jonizacyjny	4174,6 kJ/mol
V Potencjał jonizacyjny	9581 kJ/mol
VI Potencjał jonizacyjny	11533 kJ/mol
VII Potencjał jonizacyjny	13590 kJ/mol
VIII Potencjał jonizacyjny	16440 kJ/mol
IX Potencjał jonizacyjny	18530 kJ/mol
X Potencjał jonizacyjny	20833 kJ/mol
izotopwyst.o.p.r.s.r.e.r.MeVp.r. 44Ti {syn.} 63 lata w.e. 0,268 44Sc 46Ti 8,0% stabilny izotop z 24 neutronami 47Ti 7,3% stabilny izotop z 25 neutronami 48Ti 73,8% stabilny izotop z 26 neutronami 49Ti 5,5% stabilny izotop z 27 neutronami 50Ti 5,4% stabilny izotop z 28 neutronami
*Wyjaśnienie skrótów:l.a.=liczba atomowawyst.=występowanie w przyrodzie,o.p.r.=okres połowicznego rozpadu,s.r.=sposób rozpadu,e.r.=energia rozpadu,p.r.=produkt rozpadu,w.e.=wychwyt elektronu

Tytan (Ti, łac. titanium) – pierwiastek chemiczny z grupy metali przejściowych w układzie okresowym.

Posiada 6 izotopów kolejno o masach atomowych 44, i od 46 do 50. Izotopy od 46 do 50 są trwałe.

Występuje w skorupie ziemskiej w ilościach rzędu 5000 ppm (udział w skorupie ziemskiej 0,61%), w postaci minerałów: ilmenitu, rutylu i tytanitu.

Został odkryty w 1791 r. (początkowo pod nazwą menachanitu) przez Williama Gregora i niezależnie przez M.H. Klaprotha w 1795 r. Tytan metaliczny otrzymano dopiero w 1825, a tytan o dużej czystości udało się wydzielić w 1910 roku.

Popularnym związkiem tytanu jest dwutlenek tytanu TiO2, zwany bielą tytanową, stosowany powszechnie jako dodatek wybielający do past, proszków i farb.

Znaczenie biologiczne – brak. Węglan tytanu ma podobnie pobudzające działanie jak węglan litu, nie jest jednak stosowany ze względu na toksyczność. Tytan metaliczny jest nietoksyczny, jednak niektóre jego sole są słabo toksyczne.

Stopy tytanu są bardzo lekkie i wytrzymałe mechanicznie – zwłaszcza na rozciąganie i są wykorzystywane w przemyśle lotniczym, kosmicznym, a także do budowy rowerów i innych przyrządów sportowych. Stopy tytanu mają lepsze własności mechaniczne od stopów glinu, ale są od nich znacznie droższe.

Tytan stosuje się w pompach jonowych i sublimacyjnych do wytwarzania ultrawysokich, "czystych" próżni. Ponadto wykorzystywany jest we współczesnej implantologii, dzięki swojej wysokiej biokompatybilności i zdolności do osseointegracji.