Pozycjonowanie oraz tworzenie stron www. Informacje na temat programu Google Adsense. Druk cyfrowy na życzenie - książki, recepty, katalogi - tanio! Pomysł na upominek na wesele twojej znajomej! Podkarpacki OTS, zdrowie omówienie chorób - objawy, leczenie

Dane ogólneWłasności atomoweWłasności fizycznePozostałe daneNajbardziej stabilne izotopy*

Tam, gdzie nie jest zaznaczone inaczej,użyte są jednostki SI i warunki normalne.

Hg - Tl - Pb InTl  Układ okresowy
Nazwa, symbol, l.a.*	Tal, Tl, 81
Własności metaliczne	metal grup głównych
Grupa, okres, blok	13 (IIIA), 6, p
Gęstość, twardość	11850 kg/m3, 1,2
Kolor	szary
Masa atomowa	204,3833 u
Promień atomowy (obl.)	190 (156) pm
Promień kowalencyjny	148 pm
Promień van der Waalsa	156 pm
Konfiguracja elektronowa	[Xe]4f145d106s26p1
e- na poziom energetyczny	2, 8, 18, 32, 18, 3
Stopień utlenienia	3, 2, 1
Własności kwasowe tlenków	średnio zasadowe
Struktura krystaliczna	heksagonalna
Stan skupienia	stały
Temperatura topnienia	577 K (304 °C)
Temperatura wrzenia	1746 K (1473°C)
Objętość molowa	17,22×10-6 m3/mol
Ciepło parowania	164,1 kJ/mol
Ciepło topnienia	4,142 kJ/mol
Ciśnienie pary nasyconej	5,33×10-6 Pa (577 K)
Prędkość dźwięku	818 m/s (293,15K)
Elektroujemność	1,62 (Pauling)1,44 (Allred)
Ciepło właściwe	129 J/(kg*K)
Przewodność właściwa	6,17×106 S/m
Przewodność cieplna	46,1 W/(m*K)
I Potencjał jonizacyjny	589,4 kJ/mol
II Potencjał jonizacyjny	1971 kJ/mol
III Potencjał jonizacyjny	2878 kJ/mol
IV Potencjał jonizacyjny	4900 kJ/mol
izotopwyst.o.p.r.s.r.e.r.MeVp.r. 202Tl {syn.} 12,23 dni w.e.   202Hg 203Tl 29,524% stabilny izotop z 122 neutronami 204Tl {syn.} 3,78 lat w.e. 0,347 204Hg β- 0,764 204Pb 205Tl 70,476% stabilny izotop z 124 neutronami
*Wyjaśnienie skrótów:l.a.=liczba atomowawyst.=występowanie w przyrodzie,o.p.r.=okres połowicznego rozpadu,s.r.=sposób rozpadu,e.r.=energia rozpadu,p.r.=produkt rozpadu,w.e.=wychwyt elektronu

Tal (Tl, łac. thallium) - pierwiastek chemiczny, metal występujący w bloku p układu okresowego. Nazwa pochodzi od greckiego określenia oznaczającego zieloną gałązkę.

Tal występuje w skorupie ziemskiej w ilości 0,6 ppm.

Został odkryty w 1861 r. przez Sir Williama Crookesa.

Najważniejszymi minerałami talu są:

• lorandyt TlAsS2
• huthinsonit (Pb,Tl)2As5S9

Toksyczność: Związki talu na I i II stopniu utlenienia są silnie toksyczne. Sole talu II są łatwo rozpuszczalne w wodzie. Sam tal w formie pyłu jest również silnie toksyczny, ale nie bezpośrednio tylko na skutek spontanicznego utlenienia w kontakcie z powietrzem. Do zatruć może dojść drogą pokarmową lub oddechową. Charakterystyczny objaw zatrucia to łysienie poprzedzone czernieniem mieszków włosowych. Ponadto zaburzenia trawienia, bóle newralgiczne, zmiany psychiczne, uszkodzenia układu sercowo-naczyniowego. Dawniej sole talu II były częstym składnikiem trucizn przeciw gryzoniom. Ofiary zatrucia talem występują w jednej z powieści Agathy Christie. Antidotum dla zatruć związkami talu jest błękit pruski, który tworzy trwałe, nieprzyswajalne związki kompleksowe z tym pierwiastkiem.

To jest tylko zalążek artykułu związanego z chemią. Jeśli możesz, rozbuduj go.