Rubid
Tekst z tej strony jest kopią wikipedii: pl.wikipedia.org/.
Na licencji GNU Free Documentation License
| |||||||||||||||||||||||||
| Nazwa, symbol, l.a.* | Rubid, Rb, 37 | ||||||||||||||||||||||||
| Własności metaliczne | metal alkaliczny | ||||||||||||||||||||||||
| Grupa, okres, blok | 1 (IA), 5, s | ||||||||||||||||||||||||
| Gęstość, twardość | 1532 kg/m3, 0,3 | ||||||||||||||||||||||||
| Kolor | srebrzystobiały | ||||||||||||||||||||||||
| Masa atomowa | 85,4678 u | ||||||||||||||||||||||||
| Promień atomowy (obl.) | 235 (265) pm | ||||||||||||||||||||||||
| Promień kowalencyjny | 211 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Promień van der Waalsa | 244 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Konfiguracja elektronowa | [Kr]5s1 | ||||||||||||||||||||||||
| e- na poziom energetyczny | 2, 8, 18, 8, 1 | ||||||||||||||||||||||||
| Stopień utlenienia | 1 | ||||||||||||||||||||||||
| Własności kwasowe tlenków | silnie zasadowe | ||||||||||||||||||||||||
| Struktura krystaliczna | regularna przestrzenniecentrowana | ||||||||||||||||||||||||
| Stan skupienia | stały | ||||||||||||||||||||||||
| Temperatura topnienia | 312,46 K(39,31 °C) | ||||||||||||||||||||||||
| Temperatura wrzenia | 961 K(688°C) | ||||||||||||||||||||||||
| Objętość molowa | 55,76×10-6 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Ciepło parowania | 72,216 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Ciepło topnienia | 2,192 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Ciśnienie pary nasyconej | 1,56×10-4 Pa (312,6 K) | ||||||||||||||||||||||||
| Prędkość dźwięku | 1300 m/s (293,15 K) | ||||||||||||||||||||||||
| Elektroujemność | 0,82 (Pauling)0,89 (Allred) | ||||||||||||||||||||||||
| Ciepło właściwe | 363 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||
| Przewodność właściwa | 7,79×106 S/m | ||||||||||||||||||||||||
| Przewodność cieplna | 58,2 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||
| I Potencjał jonizacyjny | 403,0 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| II Potencjał jonizacyjny | 2633 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| III Potencjał jonizacyjny | 3860 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| IV Potencjał jonizacyjny | 5080 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| V Potencjał jonizacyjny | 6850 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| VI Potencjał jonizacyjny | 8140 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| VII Potencjał jonizacyjny | 9570 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| VIII Potencjał jonizacyjny | 13120 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| IX Potencjał jonizacyjny | 14500 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| X Potencjał jonizacyjny | 26740 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
| *Wyjaśnienie skrótów:l.a.=liczba atomowawyst.=występowanie w przyrodzie,o.p.r.=okres połowicznego rozpadu,s.r.=sposób rozpadu,e.r.=energia rozpadu,p.r.=produkt rozpadu,w.e.=wychwyt elektronu | |||||||||||||||||||||||||
Rubid (Rb, łac. rubidium) - pierwiastek chemiczny z grupy metali alkalicznych układu okresowego.
Posiada 30 izotopów z przedziału mas 75-98. Trwały jest tylko jeden - 85. W naturalnym składzie izotopowym tego pierwiastka występuje jeszcze izotop 87.
Występuje w skorupie ziemskiej w ilości 90 ppm, w postaci minerałów:
Został odkryty w roku 1861 r. przez R. Bunsena i G. Kirchhoffa, w Heidelbergu, w Niemczech.
Znane są jego tlenki, sole kwasów nieorganicznych i kilkaset kompleksów metaloorganicznych, jednak żaden z tych związków nie odgrywa praktycznej roli.
Znaczenie biologiczne - brak. Niektóre jego sole, podobnie jak sole litu mają działanie pobudzające.
W postaci czystej rubid jest metalem o srebrzysto-szarym połysku. Jego własności chemiczne są zbliżone do potasu, tyle że jest jeszcze bardziej reaktywny. Na powietrzu zapala się, z wodą reaguje wybuchowo.
Stosowany jest w niewielkich ilościach jako domieszka do półprzewodników stosowanych w fotokomórkach, dodatek do specjalnych gatunków szkła oraz jako komponent zegarów atomowych.
Kationy Rb+ barwią płomień na kolor fioletowo-różowy.
(Ac) aktyn · (Am) ameryk · (Sb) antymon · (Ar) argon · (As) arsen · (At) astat · (N) azot · (Ba) bar · (Bk) berkel · (Be) beryl · (Bi) bizmut · (Bh) bohr · (B) bor · (Br) brom · (Ce) cer · (Cs) cez · (Cl) chlor · (Cr) chrom · (Sn) cyna · (Zn) cynk · (Zr) cyrkon · (Ds) darmsztadt · (Db) dubn · (Dy) dysproz · (Es) einstein · (Er) erb · (Eu) europ · (Fm) ferm · (F) fluor · (P) fosfor · (Fr) frans · (Gd) gadolin · (Ga) gal · (Ge) german · (Al) glin · (Hf) hafn · (Hs) has · (He) hel · (Ho) holm · (In) ind · (Ir) iryd · (Yb) iterb · (Y) itr · (I) jod · (Cd) kadm · (Cf) kaliforn · (Cm) kiur · (Co) kobalt · (Kr) krypton · (Si) krzem · (Xe) ksenon · (La) lantan · (Li) lit · (Lr) lorens · (Lu) lutet · (Mg) magnez · (Mn) mangan · (Mt) meitner · (Md) mendelew · (Cu) miedź · (Mo) molibden · (Nd) neodym · (Ne) neon · (Np) neptun · (Ni) nikiel · (Nb) niob · (No) nobel · (Pb) ołów · (Os) osm · (Pd) pallad · (Pt) platyna · (Pu) pluton · (Po) polon · (K) potas · (Pr) prazeodym · (Pm) promet · (Pa) protaktyn · (Ra) rad · (Rn) radon · (Re) ren · (Rh) rod · (Rg) roentgen · (Hg) rtęć · (Rb) rubid · (Ru) ruten · (Rf) rutherford · (Sm) samar · (Sg) seaborg · (Se) selen · (S) siarka · (Sc) skand · (Na) sód · (Ag) srebro · (Sr) stront · (Tl) tal · (Ta) tantal · (Tc) technet · (Te) tellur · (Tb) terb · (O) tlen · (Th) tor · (Tm) tul · (Ti) tytan · (Uub) ununbium · (Uuh) ununhexium · (Uuo) ununoctium · (Uup) ununpentium · (Uuq) ununquadium · (Uus) ununseptium · (Uut) ununtrium · (U) uran · (V) wanad · (Ca) wapń · (C) węgiel · (H) wodór · (W) wolfram · (Au) złoto · (Fe) żelazo
Parse error: syntax error, unexpected '}' in /home/vloq/wiki/encyklopedia.c-o-m.pl/ll5a5f92bb4f40ac53f1ec5cd05dbfd3ce.php on line 1