Pozycjonowanie oraz tworzenie stron www. Informacje na temat programu Google Adsense. Druk cyfrowy na życzenie - książki, recepty, katalogi - tanio! Pomysł na upominek na wesele twojej znajomej! Podkarpacki OTS, zdrowie omówienie chorób - objawy, leczenie

Moc zasady to ilościowa miara jej chemicznej "siły działania". Miarą tej mocy jest zazwyczaj minus logarytm dziesiętny ze stałej dysocjacji zasady w danych warunkach, oznaczany skrótem pKb.

pKb = - log10[Kb]

gdzie Kb to stała dysocjacji zasady.

Im pKb jest mniejsze tym moc zasady jest większa.

Np: dla NaOH:

NaOH -> Na+OH-

Kb = [Na+][OH-]/[NaOH] > 1014, pKb < - 14.

Kb mocnych zasad (NaOH, KOH itp) w wodzie jest na tyle duże (powyżej 1014), że nie daje się ich zmierzyć żadnymi znanymi metodami, dlatego trudno jest porównywać ich moc i zazwyczaj przyjmuje się, że wszystkie silne zasady posiadają mniej więcej jednakową moc. Dopiero w przypadku słabszych zasad jest sens porównywać ich moc, jednak relacja między ich mocą i strukturą chemiczną jest dość złożona.

• pKb niektórych zasad:

Nazwa zasady	pKb
Dietyloamina:	3
Amoniak:	4.7
Mocznik:	13.8

Dane o pKb pochodzą z: Lech Pajdowski, Chemia Ogólna, PWN, W-wa 1981,

Obecnie najczęściej w tabelach podaje się zarówno dla zasad jak i kwasów wartości pKa, rzadko podając - a pozostawiając domyślności czytelnika - że podana dla zasady wartość pKa jest to wartość pKa dla kwasu sprzężonego do danej zasady. Np. dla amoniaku pKb> = 4.7, w tabeli znajdziemy pKa = 9.3, która to wartość odpowiada dysocjacji (jonizacji) kwasowej jonu amonowego NH4+ a także reakcji hydrolizy tegoż jonu.

Zobacz też: skala pH, Moc kwasu.