Pozycjonowanie oraz tworzenie stron www. Informacje na temat programu Google Adsense. Druk cyfrowy na życzenie - książki, recepty, katalogi - tanio! Pomysł na upominek na wesele twojej znajomej! Podkarpacki OTS, zdrowie omówienie chorób - objawy, leczenie

Elektroujemność to miara tendencji do przyciągania elektronów przez atomy danego pierwiastka, gdy tworzy on związek chemiczny z atomami innego pierwiastka. Bardziej elektroujemny pierwiastek "ściąga" do siebie elektrony tworzące wiązanie z atomem mniej elektroujemnym, co prowadzi do polaryzacji wiązania. W skrajnym przypadku, gdy elektroujemności obu pierwiastków bardzo się różnią (np. sód i chlor), dochodzi do pełnego przeskoku elektronów na bardziej elektroujemny atom, co prowadzi do powstania wiązania jonowego.

Elektroujemność pierwiastków jest często zależna od układu atomów w danym związku, ich stopnia utlenienia, przyjętej w danym momencie hybrydyzacji i dość często zdarza się, że wiązania polaryzują się odwrotnie niżby to wynikało z formalnej elektroujemności związanych pierwiastków.

Mimo to zaproponowano wiele sposobów, aby ilościowo zdefiniować ogólną elektroujemność pierwiastków. Pierwszą taką propozycją była skala Paulinga oparta na pomiarach energii i polaryzacji wiązań prostych dwuatomowych związków chemicznych. Skala ta jest jednak bardzo mało precyzyjna i często prowadzi do błędnych wniosków.

Lepszą skalę zaproponował Allred, który obliczył elektroujemność na podstawie liczby atomowej i efektywnego promienia walencyjnego atomów.

Różnice między skalą Allreda i Paulinga dochodzą do 0,5.

Skalą biorącą pod uwagę rzeczywisty stan atomu w danej cząsteczce, a więc liczbę i rodzaj wiązań w jakich uczestniczy atom w danym momencie, jest skala Mullikena. W skali tej jednak pierwiastki mają oczywiście zmienną elektroujemność, zależną od sytuacji, więc ta skala jest trudna do stosowania w praktyce.

Skala PaulingaGrupa →123456789101112131415161718

↓ Okres

1

H2.20

He

2

Li0.98

Be1.57

B2.04

C2.55

N3.04

O3.44

F3.98

Ne

3

Na0.93

Mg1.31

Al1.61

Si1.90

P2.19

S2.58

Cl3.16

Ar

4

K0.82

Ca1.00

Sc1.36

Ti1.54

V1.63

Cr1.66

Mn1.55

Fe1.83

Co1.88

Ni1.91

Cu1.90

Zn1.65

Ga1.81

Ge2.01

As2.18

Se2.55

Br2.96

Kr3.00

5

Rb0.82

Sr0.95

Y1.22

Zr1.33

Nb1.6

Mo2.16

Tc1.9

Ru2.2

Rh2.28

Pd2.20

Ag1.93

Cd1.69

In1.78

Sn1.96

Sb2.05

Te2.1

I2.66

Xe2.6

6

Cs0.79

Ba0.89

*

Hf1.3

Ta1.5

W2.36

Re1.9

Os2.2

Ir2.20

Pt2.28

Au2.54

Hg2.00

Tl1.62

Pb2.33

Bi2.02

Po2.0

At2.2

Rn

7

Fr0.7

Ra0.9

**

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Uub

Uut

Uuq

Uup

Uuh

Uus

Uuo

Lantanowce

*

La1.1

Ce1.12

Pr1.13

Nd1.14

Pm1.13

Sm1.17

Eu1.2

Gd1.2

Tb1.1

Dy1.22

Ho1.23

Er1.24

Tm1.25

Yb1.1

Lu1.27

Aktynowce

**

Ac1.1

Th1.3

Pa1.5

U1.38

Np1.36

Pu1.28

Am1.13

Cm1.28

Bk1.3

Cf1.3

Es1.3

Fm1.3

Md1.3

No1.3

Lr