Cyjanek_potasu
Tekst z tej strony jest kopią wikipedii: pl.wikipedia.org/.
Na licencji GNU Free Documentation License
| Cyjanek potasu | |||
| |||
| Ogólne informacje | |||
| Nazwa systematyczna | Cyjanek potasu | ||
| Inne nazwy | cyjankali, sól potasowa kwasu cyjanowodorowego | ||
| Wzór chemiczny | KCN | ||
| SMILES | [K+].[C-]#N | ||
| Masa molowa | 65,12 g/mol | ||
| Wygląd | białe lub bezbarwne, higroskopijne kryształy | ||
| Numer CAS | 151-50-8 | ||
| Właściwości | |||
| Gęstość i stan skupienia | 1,52 g/cm3 ; ciało stałe | ||
| Rozpuszczalność w wodzie | 71,6 g/100 ml | ||
| Temperatura topnienia | 634,5°C (907,5 K) | ||
| Temperatura wrzenia | 1 625°C (1 898 K) | ||
| Niebezpieczeństwa | |||
| Klasyfikacja UE | T+ - skrajnie toksycznyN - niebezpieczny dla środowiska | ||
| Zwroty ryzyka | R26/27/28, R32, R50/53 | ||
| Zwroty bezpieczeństwa | S1/2, S7, S28, S29, S45, S60, S61 | ||
| Numer RTECS | TS8750000 | ||
| Podobne związki | |||
| Inne aniony | cyjanek sodu | ||
| Inne kationy | chlorek potasuwodorotlenek potasuwęglan potasuazotan potasusiarczan potasu | ||
| Podobne związki | Cyjanowodór | ||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotycząwarunków standardowych (25°C, 1000 hPa) | |||
Cyjanek potasu (potocznie cyjankali, cyjanek) - nieorganiczny związek chemiczny, sól potasowa kwasu cyjanowodorowego.
Spis treści |
Cyjanek potasu jest silną trucizną, często opisywaną w powieściach kryminalnych. Tworzy bezbarwne, higroskopijne kryształy. Rozpuszcza się w metanolu, formamidzie, hydroksyloaminie i glicerynie. Toksyczność cyjanku potasu (LD50) wynosi ok. 45 mg/kg ciała.
Cyjanek potasu, jak większość pozostałych cyjanków, jest toksyczny dla człowieka. Jego trujące działanie polega na blokowaniu oddychania na poziomie komórkowym poprzez nieodwracalną inhibicję oksydazy cytochromowej, będącej kluczowym enzymem łańcucha oddechowego oraz wtórnie fosforylacji oksydacyjnej.[1][2] W efekcie, mimo iż transport tlenu z płuc do tkanek jest zachowany, dochodzi do hipoksji tkankowej. Cyjanek potasu łatwo rozkłada się w kwaśnym środowisku wodnym do cyjanowodoru:
KCN + HCl → KCl + HCNReakcja ta jest wykorzystywana w komorach gazowych, stosowanych jako forma egzekucji w Stanach Zjednoczonych.
Do ratowania poszkodowanych w razie zatrucia cyjankiem potasu stosuje się:
- kortyzon (Dexaven, Deksametazon, Decadron)
- węgiel aktywny
- azotyn amylu, azotan(III) sodu, N-4-dimetyloaminofenol, tiosiarczan sodu (odtrutki).
Neutralizacji cyjanku potasu dokonuje się 20-procentowym wodnym roztworem podchlorynu sodu lub wapnia lub nadtlenkiem wodoru (H2O2).
[ OtrzymywanieZwiązek ten można otrzymać przez silne ogrzewanie węglanu potasu z mocznikiem, a następnie zredukowanie węglem.
K2CO3 + 2 CO(NH2)2 → 2 KCNO + CO2 + 2 NH3 + H2OKCNO + C → KCN + CO[ Zastosowanie- w metalurgii srebra i złota
- w galwanotechnice
- w wielu syntezach chemicznych.
Parse error: syntax error, unexpected '}' in /home/vloq/wiki/encyklopedia.c-o-m.pl/ll5a5f92bb4f40ac53f1ec5cd05dbfd3ce.php on line 1