Pozycjonowanie oraz tworzenie stron www. Informacje na temat programu Google Adsense. Druk cyfrowy na życzenie - książki, recepty, katalogi - tanio! Pomysł na upominek na wesele twojej znajomej! Podkarpacki OTS, zdrowie omówienie chorób - objawy, leczenie

Dane ogólneWłasności atomoweWłasności fizycznePozostałe dane

Najbardziej stabilne izotopy*

Tam, gdzie nie jest zaznaczone inaczej,użyte są jednostki SI i warunki normalne.

V - Cr - Mn  CrMo     Układ okresowy
Nazwa, symbol, l.a.*	Chrom, Cr, 24
Własności metaliczne	metal przejściowy
Grupa, okres, blok	6 (VIB), 4, d
Gęstość, twardość	7140 kg/m3, 8,5
Kolor	srebrzystoniebieski
Masa atomowa	51,9961 u
Promień atomowy (obl.)	140 (166) pm
Promień kowalencyjny	127 pm
Promień van der Waalsa	bd
Konfiguracja elektronowa	[Ar]3d54s1
e- na poziom energetyczny	2, 8, 13, 1
Stopień utlenienia	6, 3, 2
Własności kwasowe tlenków	kwasowe, zasadowe lubamfoteryczne - w zależnościod wartościowości
Struktura krystaliczna	regularna przestrzenniecentrowana
Stan skupienia	stały
Temperatura topnienia	2130 K(1857 °C)
Temperatura wrzenia	2945 K(2672°C)
Objętość molowa	7,23×10-6 m3/mol
Ciepło parowania	344,3 kJ/mol
Ciepło topnienia	16,9 kJ/mol
Ciśnienie pary nasyconej	990 Pa (2130 K)
Prędkość dźwięku	5940 m/s (293,15 K)
Elektroujemność	1,66 (Pauling)1,56 (Allred)
Ciepło właściwe	450 J/(kg*K)
Przewodność właściwa	7,74×106 S/m
Przewodność cieplna	93,7 W/(m*K)
I Potencjał jonizacyjny	652,9 kJ/mol
II Potencjał jonizacyjny	1590,6 kJ/mol
III Potencjał jonizacyjny	2987 kJ/mol
IV Potencjał jonizacyjny	4743 kJ/mol
V Potencjał jonizacyjny	6702 kJ/mol
VI Potencjał jonizacyjny	8744,9 kJ/mol
izotopwyst.o.p.rs.r.e.r.MeVp.r. 50Cr 4,35% > 1,8×1017 w.e.   50V 51Cr {syn.} 27,7025 dni w.e. 0,753 51V 52Cr 83,789% stabilny izotop z 28 neutronami 53Cr 9,501% stabilny izotop z 29 neutronami 54Cr 2,365% stabilny izotop z 30 neutronami
*Wyjaśnienie skrótów:l.a.=liczba atomowawyst.=występowanie w przyrodzie,o.p.r.=okres połowicznego rozpadu,s.r.=sposób rozpadu,e.r.=energia rozpadu,p.r.=produkt rozpadu,w.e.=wychwyt elektronu

Chrom (Cr, łac. chromium) - pierwiastek chemiczny, metal przejściowy z bloku d układu okresowego.

Posiada 13 izotopów z przedziału mas izotopowych 45-57. Izotopy 50, 52, 53 i 54 są trwałe.

Został odkryty w roku 1797 przez N.L. Vauqellina.

Spis treści 1 Występowanie 2 Właściwości 3 Związki 4 Znaczenie biologiczne 5 Światowe wydobycie rud chromu w przeliczeniu na czysty składnik

//

Występowanie

Występuje w skorupie ziemskiej w ilościach ok. 102 ppm, głównie w postaci minerałów chromitu i krokoitu.

Z punktu widzenia odżywiania najlepszym źródłem chromu są drożdże piekarskie, a także kolby kukurydzy, gotowana wołowina, jabłka, kasze, chleb gruboziarnisty oraz płatki zbożowe.

Właściwości

Chrom metaliczny jest błękitnobiałym metalem, bardzo odpornym na korozję na skutek pasywacji tlenkiem chromu(III) w reakcji z tlenem z powietrza. Jest stosowany jako zewnętrzna warstwa pokrywająca elementy stalowe, poprawiająca ich wygląd oraz chroniąca przed korozją. Chrom jest też składnikiem stali nierdzewnych. W reakcji ze stężonym kwasem azotowym(V) chrom ulega pasywacji.

Związki

Najważniejszym związkiem jest FeCr2O4 czyli chromit, posiadający silne własności diamagnetyczne, który jest stosowany jako aktywna warstwa w taśmach magnetycznych.

Roztwory soli Cr(III) i Cr(VI) posiadają bardzo intensywne barwy (zieloną i pomarańczową) co jest wykorzystywane w fotochemii i technikach kolorymetrycznych.

Mieszanina Na2Cr2O7 z kwasem siarkowym jest nazywana chromianką i służy do mycia szkła laboratoryjnego.

Tlenek chromu(III) (zieleń chromowa) jest używany jako pigment.

Sole chromu(VI) są toksyczne i mają właściwości rakotwórcze.

Znaczenie biologiczne

Chrom jest obecny w centrach aktywnych wielu enzymów i jest niezbędnym do życia mikroelementem. Ułatwia przenikanie glukozy z krwi do komórek. Zmniejsza zapotrzebowanie na insulinę, hormony regulujący prawidłowe stężenie glukozy we krwi. Współdziała z tym hormonem w syntezie białek. Zmniejsza ryzyko zawału serca i rozwoju miażdżycy, ponieważ obniża stężenie całkowitego cholesterolu i jego frakcji LDL (tzw. zły cholesterol), a zwiększa ilość HDL (tzw. dobry cholesterol).

Niedobór tego pierwiastka (na +3 stopniu utlenienia) może mieć wpływ na rozwój cukrzycy u dorosłych oraz chorób układu krążenia.

Nawet niewielkie ilości chromu na +6 stopniu utlenienia mają działanie szkodliwe dla zdrowia człowieka. W codziennym życiu kontakt z materiałami zawierającymi chrom, takimi jak skóry garbowane chromowo, środki wybielające, farby i lakiery zawierające chrom, może prowadzic do wystąpienia reakcji uczuleniowych. Chrom jest najczęstszą przyczyna zawodowego wyprysku kontaktowego. Większe stężenia chromu sześciowartościowego ma działanie toksyczne, mutagenne i kancerogenne. Chrom sześciowartościowy posiada zdolność penetracji błon komórkowych i przedostawania się do wnetrza komórki gdzie ulega redukcji do chromu trójwartościowego , który sam nie jest w stanie dostać się do wnętrza komórek, uwalniając przy tym elektrony, które uszkadzają błonę. Sam chrom trójwartościowy znajdujący się we wnętrzu komórki tworzy związki kompleksowe między innymi z DNA uszkadzając go tym samym, co może prowadzić w rezultacie do powstania nowotworu.

Światowe wydobycie rud chromu w przeliczeniu na czysty składnik

W światowym wydobyciu chromu, wynoszącym w 2002 r. 5 mln ton, przodowały: RPA (2,4 mln ton), Indie (1 mln ton), Kazachstan (0,9 mln ton) i Zimbabwe (0,3 mln ton).