Pozycjonowanie oraz tworzenie stron www. Informacje na temat programu Google Adsense. Druk cyfrowy na życzenie - książki, recepty, katalogi - tanio! Pomysł na upominek na wesele twojej znajomej! Podkarpacki OTS, zdrowie omówienie chorób - objawy, leczenie

Dane ogólneWłasności atomoweWłasności fizycznePozostałe daneNajbardziej stabilne izotopy*

Tam, gdzie nie jest zaznaczone inaczej,użyte są jednostki SI i warunki normalne.

Cs - Ba - La  SrBaRa     Układ okresowy
Nazwa, symbol, l.a.*	Bar, Ba, 56
Własności metaliczne	metal ziem alkalicznych
Grupa, okres, blok	2 (IIA), 6, s
Gęstość, twardość	3510 kg/m3, 1,25
Kolor	srebrzystobiały
Masa atomowa	137,327 u
Promień atomowy (obl.)	215 (253) pm
Promień kowalencyjny	198 pm
Promień van der Waalsa	bd
Konfiguracja elektronowa	[Xe]6s2
e- na poziom energetyczny	2, 8, 18, 18, 8, 2
Stopień utlenienia	2
Własności kwasowe tlenków	silnie zasadowe
Struktura krystaliczna	regularna przestrzenniecentrowana
Stan skupienia	stały
Temperatura topnienia	1000 K (727 °C)
Temperatura wrzenia	2143 K (1870 °C)
Objętość molowa	38,16×10-6 m3/mol
Ciepło parowania	142 kJ/mol
Ciepło topnienia	2,092 kJ/mol
Ciśnienie pary nasyconej	98 Pa (371K)
Prędkość dźwięku	1620 m/s
Elektroujemność	0,89 (Pauling)0,97 (Allred)
Ciepło właściwe	204 J/(kg*K)
Przewodność właściwa	3×106 S/m
Przewodność cieplna	18,4 W/(m*K)
I Potencjał jonizacyjny	502,9 kJ/mol
II Potencjał jonizacyjny	965,2 kJ/mol
III Potencjał jonizacyjny	3600 kJ/mol
IV Potencjał jonizacyjny	4725 kJ/mol
izotopwyst.o.p.r.s.r.e.r.MeVr.p. 130Ba 0,106% stabilny izotop z 74 neutronami 132Ba 0,101% stabilny izotop z 76 neutronami 133Ba {syn.} 10,51 lat w.e. 0,517 133Cs 134Ba 2,417% stabilny izotop z 78 neutronami 135Ba 6,592% stabilny izotop z 79 neutronami 136Ba 7,854% stabilny izotop z 80 neutronami 137Ba 11,23% stabilny izotop z 81 neutronami 138Ba 71,7% stabilny izotop z 82 neutronami 140Ba {syn.} 12,76 dni β-   140La
*Wyjaśnienie skrótów:l.a.=liczba atomowawyst.=występowanie w przyrodzie,o.p.r.=okres połowicznego rozpadu,s.r.=sposób rozpadu,e.r.=energia rozpadu,p.r.=produkt rozpadu,w.e.=wychwyt elektronu

Bar (Ba, łac. barium) - pierwiastek chemiczny, metal ziem alkalicznych. Nazwa pochodzi od greckiego słowa ciężki.

Bar odkryty został w 1774 roku przez szwedzkiego chemika C.W. Scheelego, zaś w stanie czystym wydorębnił go jako pierwszy Humphry Davy w 1808.

[ Właściwości

Bar jest metalem, bardziej miękkim niż cynk lecz twardszym niż ołów. Naturalny pierwiastek jest mieszaniną siedmiu izotopów trwałych: 130Ba, 132Ba, 134Ba, 135Ba, 136Ba, 137Ba i 138Ba. W przyrodzie występuje przede wszystkim w postaci minerałów, takich jak baryt (BaSO4) oraz witeryt (BaCO3).

Wolny bar jest bardzo aktywny chemicznie. Na powietrzu szybko utlenia się do tlenku BaO i nadtlenku BaO2. W związkach występuje na +II stopniu utlenienia. Rozkłada wodę, tworząc wodór i wodorotlenek Ba(OH)2, który jest mocną zasadą; nasycony roztwór tego wodorotlenku zwany jest wodą barytową.

Sole baru są bezbarwne, zawierają kation Ba2+. Rozpuszczalne sole baru są silnie trujące.

[ Otrzymywanie

Wolny metal otrzymuje się przez redukcję w wysokiej temperaturze tlenku baru (BaO) za pomocą glinu lub węgla. Bardzo czysty bar otrzymuje się przez rozkład wodorku baru (BaH2).

[ Zastosowanie

Metaliczny bar stosuje się jako dodatek do stopów ołowiu, zwiększający ich twardość (stopy typograficzne), w metalurgii jako odtleniacz, jako składnik stopów do usuwania gazów resztkowych z lamp elektronowych. Szersze zastosowanie mają związki baru, głównie siarczan(VI) baru. Azotan(V) baru (Ba(NO3)2) oraz chloran(V) baru (Ba(ClO3)2) są używane do wyrobu sztucznych ogni, gdzie barwią płomień na zielono.

Tlenek baru (BaO) jest półproduktem do otrzymywania nadtlenku baru (BaO2). Fluorek baru (BaF2) służy do sporządzania emalii. Tytanian baru (BaTiO3) ma właściwości piezoelektryczne. Chromian(VI) baru (BaCrO4) jest stosowany jako żółty pigment do wyrobu farb, zaś manganian(VI) baru (BaMnO4) jako pigment zielony.

Związki baru dobrze pochłaniają promieniowanie rentgenowskie i promieniowanie γ, są więc stosowane jako składniki osłon przed promieniowaniem.